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初中化学必背知识点归纳初中化学必背知识点
1.分子是保持化学性质的最小微粒 。原子是化学变化中的最小微粒。
2.元素是具有相同核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称 。
3.分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分 ，原子不可分 。
4.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5.在原子中 ，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数 。
6.相对原子质量 = 质子数 + 中子数
7.镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数 。
8.地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素 。
9.决定元素的种类是质子数或核电荷数 。
10.空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11.石油、煤、天然气都是混合物 。
12.溶液都是混合物 。例如：稀硫酸 、食盐水 、石灰水、盐酸等。
13.氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14.化学变化的本质特征是有新物质生成 。
15.燃烧 、铁生锈 、食物变质等都是化学变化 。
初中化学中氧气的性质方程式汇总
一、单质与氧气的反应：(化合反应)
1. 镁在氧气中燃烧：2Mg + O2 点燃 2MgO;
2.铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4;
3. 铜在氧气中受热：2Cu + O2 加热 2CuO;
4. 铝在氧气中燃烧：4Al + 3O2 点燃 2Al2O3;
5. 氢气在氧气中燃烧：2H2 + O2 点燃 2H2O;
6. 红磷在氧气中燃烧(研究空气组成的实验)：4P + 5O2 点燃 2P2O5;
7.硫在氧气中燃烧： S + O2 点燃 SO2;
8. 碳在氧气中充分燃烧：C + O2 点燃 CO2;
9. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O2 点燃 2CO;
二 、化合物与氧气的反应：
10.一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O2 点燃 2CO2;
11. 甲烷在氧气中燃烧：CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O;
12. 酒精在氧气中燃烧：C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O;
三 、氧气的制造
13.拉瓦锡研究空气的成分实验 2HgO 加热 2Hg+ O2 ↑;
14.加热高锰酸钾：2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑(实验室制氧气原理1);
15.加热氯酸钾和二氧化锰混合物：2KClO3 =加热 MnO2= 2KCl+3O2 ↑ (实验室制氧气原理2);
16.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应： 2H2O2 =MnO2= 2H2O+ O2 ↑(实验室制氧气原理3);
17.植物的光合作用：6CO2+6H2O 阳光/叶绿素 6O2+C6H12O6;
拓展阅读：初中化学四大复习建议一、勤于预习，做好课堂笔记
无论学习哪一门学科,学生首先要做的就是对这门学科有一个充分的认识和了解。因此,这里提醒初二即将步入到初三的学生 ，可利用暑假将化学课本认真浏览一遍,相信书中的知识一定会吸引你的兴趣 。尤其是书中涉及的一.些化学
实验,如氧气制取 、二氧化碳的制取等 。在真正开始学习这门课程后 ，学生要在每堂课前预习新知识。预习不仅是对课本内容的浏览和阅读,要带着疑问去预习,将自己在预习中不理解的地方做好标记，同时还可以通过自己的预习适当完成一些练习 。在这样的情况下学生再走进课堂学习,就更具针对性 ，听课的效率也自然会得到提升 。初中阶段的化学知识相对较多,所以教师讲内容不可能面面俱到,对于教师讲的重点的知识,学生一定要积极记录笔记 、认真听课,化学课堂绝对不允许出现走神现象。一旦走神 ，可能就会和教师的思路脱节，教师讲的下一个知识点可能就没有办法很好地理解 ，学生切勿成为被动的倾听者,要在课堂中积极地和教师进行互动和交流 。
二、逐渐的培养对化学的兴趣
学习任何一门学科 ，兴趣都是必不可少的 。所以,为了高效地学习化学,学生要努力培养对化学的“好感 ”。首先,对化学课堂中的实验课,一定要认真看 、认真学习,课下勤于思考,可以自己动手做一些家庭小实验,还可以主动搜集一些与课本相关的化学小故事，通过这些方式逐渐建立起对化学的兴趣 。例如,在学习人教版九年级上册化学第四单元《水的净化》这部分内容时,课本中涉及了一个自制简易净水器的小实验,学生完全可以在家制作这个小装置:找一个空饮料瓶,瓶口用一个单孔胶塞塞住 ，然后将瓶子倒立过来 ，瓶子里放一些纱布 、活性炭等,制作好后测试它的净化效果 。通过动手制作这样一个小装置,学生既能感受到化学知识的神奇之处,还能为自己做好这样一个装置而感受到满满的成就感。
三、加强对化学公式、符号的记忆
初中化学知识理解起来相对容易,但内容比较繁杂。所以下课花时间对一些公式和符号进行记忆是必不可少的 。学生在学习化学时一定要熟练掌握相关化学用语 。初三阶段会学习到水 、氢气 、氧气、二氧化碳这些物质,对于它们特有的化学符号，学生必须要牢记。“元素”这一章所涉及的诸多元素名称 、符号也应该熟记于心,这些都离不开学生下功夫去记忆 。所以 ，学习化学必须下费功夫对一些固定的知识和内容进行强化记忆,这是学生学好化学的保障 。为了降低记忆的难度 ，可以通过一些儿歌记忆法或谐音记忆的方式,使得记忆任务变得相对轻松。例如，在记忆氢气还原氧化铜实验的过程时就可以通过背诵这样一首儿歌来完成记忆:
夹紧试管向下倾,防水回流生裂痕，实验开始先通氢,空气排尽再点灯 。
先点灯 ，会爆炸,顺序颠倒生祸根 ，由黑变红即反应，用灯加热要均匀
继续通氢至室温,撤灯停氢顺序分,先停氢,会氧化,以免功败于垂成 。
四 、选择一本好的参考书
学习化学不仅是学习相关理论 ，必要的习题练习和巩固是必不可少的。学生需要根据自己的水平选择一本适合自己的参考书,这时可向教师请教,让教师推荐 。此外 ，化学学习中要注意结合生活实际，化学和学生的生活息息相关,因此,在学习中不能够死抠课本,要注意利用化学现象解决和解释生活中的问题 。比如食物腐烂、钢铁生锈等都是缓慢氧化导致的。所以 ，学生在学习时要时刻联系当下社会热点问题,遇到不懂的内容要主动向教师请教 。
初三化学知识点
初中化学必背知识点有很多 。
化学是一门研究物质的性质 、组成 、结构、变化 、用途 、制法 ，以及物质变化规律的自然科学。
化学与工业、农业 、日常生活 、医学、材料等均有十分紧密的联系。如：煤，石油和天然气燃烧后产生了二氧化碳等物质 。化学研究的对象涉及物质之间的相互关系 ，或物质和能量之间的关联 。传统的化学常常都是关于两种物质接触、变化 ，即化学反应，又或者是一种物质变成另一种物质的过程。
这些变化有时会需要使用电磁波 ，当中电磁波负责激发化学作用 。不过有时化学都不一定要关于物质之间的反应 。光谱学研究物质与光之间的关系 ，而这些关系并不涉及化学反应。
初中化学必背知识点归纳总结
初三化学人教版知识点
1 、碳的单质
(1)金刚石：天然最硬的物质，不导电，无色透明 、正八面体形状的固体 。
(2)石墨：深灰色的有金属光泽而不透明的细鳞状固体 。导电性良好 ，是自然界最软的物质之一。
(3)木炭、焦炭 、活性炭：疏松多孔具有吸咐能力 。
(4)C60：一个C60分子由60个碳原子构成 。用于材料科学和超导体。
2 、碳的化学性质
(1)常温下很稳定 。
(2)可燃性：A 氧气充足：C+O2===CO2
B 氧气不足2C+O2===2CO
(3)还原性
例碳与氧化铜的反应 。
现象：黑色粉未变成红色 ，生成的气体可以使澄清石灰水变浑浊。
结论：C+2CuO===2Cu+CO2?
例：与氧化铁反应：3C+2Fe2O3====4Fe+3CO2?
3、制取二氧化碳
(1)原料：大理石和盐酸
(2)原理：2HCl+CaCO3===CaCl2+H2O+CO2?
(3)操作步骤：A 检查气密性B 加大理石C 连接装置D 加盐酸E 收集气体。
4 、二氧化碳的性质
(1)物理性质：A 无色无味的气体B 密度比空气大得多 。C 、标况下，1体积水溶解1体积CO2
(2)化学性质 。A ：不支持呼吸和燃烧
B:与水反应 H2O+CO2=====H2CO3 H2CO3====H2O+CO2?
C 、与澄清石灰水反应 CO2+Ca(OH)2====CaCO3?+H2O (中考必考的)
D 、与碳反应CO2+C===2CO
5 、一氧化碳的性质
(1)物理性质：无色无味 ，密度比空气略小的气体。
(2)化学性质：A 毒性：CO 极易与血液中的血红蛋白结合 ，从而使血红蛋白不能很好地与氧气结合，造成生物体内缺氧 。
B .可燃性：燃烧时放出大量的热 ，火焰呈蓝色 。CO+O2== =CO2
C .还原性：CuO+CO====Cu+CO2 Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2?
初三化学知识归纳一、溶解性
口诀：钾 、钠 、铵盐、硝酸盐;氯化物除银、亚汞;硫酸盐除钡和铅;碳酸 、磷酸盐 ，只溶钾 、钠、铵。 氢氧化钙硫酸钙，微溶于水要记牢 。 补充
1 、元素化合价口诀：钾钠银氢正一价 ，钙镁钡锌正二价 。铝三碳四氧负二 ， 氟氯溴碘负一价。金正非负单质零，正负总价和为零 。
2 、原子团化合价口诀：负一硝酸氢氧根 ，负二硫酸碳酸根 。负三记住磷酸根 ，正一价的是铵根。
3、溶液颜色口诀：铜蓝 、亚铁绿 、铁黄、高锰酸钾紫
4 、七字沉淀一蓝一红褐五白?
●蓝色：Cu(OH)2●红褐色：Fe(OH)3●白色：Mg(OH)2 BaCO3 、 BaSO4 、CaCO3 、 AgCl ★其中BaSO4 、AgCl既难溶于水，又不溶于稀硝酸 。
5、判断复分解反应的实质：十对粒子一水两气七字沉淀?
+-+2-+2-+-①生成水：H+OH?H2O H+O?H2O②生成气体?：◆H+CO3?CO2?+H2O ◆NH4+OH?NH3?+H2O
③生成沉淀?：七字沉淀一蓝一红褐五白?
-3+-★ Cu2++OH?Cu(OH)2?(蓝色)★Fe+OH?Fe(OH)3?(红褐色)
--★ Mg2++OH?Mg(OH)2?(白色)★Ba2++CO32?BaCO3?(白色)
---★ Ca2++CO32?CaCO3?(白色)★Ag++Cl?AgCl?(白色)★Ba2++SO42?BaSO4?(白色)
6、表中涉及到三种挥发性酸：HNO3 、HCl 、H2CO3应密封保存; 四种微溶物质：Ca(OH)2、Ag2SO4 、CaSO4 、MgCO3;
表示三种不存在或遇水就水解的物质：AgOH、Fe2(CO3)3 、Al2(CO3)3
二 、离子共存及常见离子检验
1、 若离子之间发生离子反应，离子间便不能在溶液共存：
2+ 2--2+3+2+ 2-2+
(1)生成沉淀物：Cl-与Ag+; Ba与SO4; OH与Cu 、Fe 、Mg; CO3与Ca2+、Ba等
+ +2-(2)生成气体：OH-与NH4 、H和CO3
(3)生成水
2 、 此外要注意：题目要求的在酸性溶液还是碱性溶液、或者溶液是无色还是有色
3+2+2+
常见的.有色离子：Fe**、Fe浅绿色 、Cu蓝色 、MnO4-紫色
初三化学知识一、溶液的形成
1 、溶液：一种或几种物质分散到另一种物质里 ，形成均一 、稳定的混合物 ，叫做溶液 。 ①均一：各部分性质、浓度 、密度 、色泽等相同。
②稳定：当水分不蒸发、温度不变化时，溶液不分层 、不沉淀。 溶质：被溶解的物质(可以是气体 、液体和固体) 。 溶剂：能溶解其它物质的物质(常见的溶剂：水、酒精 、汽油;溶液中有水存在时 ，一般把水作为溶剂;)
2 、能区分溶液中的溶质、溶剂(如：碘酒、糖水 、生理盐水 、高锰酸钾的水溶液、石灰水);
3 、知道溶液 、溶质、溶剂之间的质量关系(溶液质量=溶质质量+溶剂质量)及质量比 。
4 、知道生活中的一些常见的乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物。(不属于溶液) 生活中常见的乳化现象：如：肥皂漂洗衣服 、洗洁精洗碗筷、牛奶 、农药等 。
二 、饱和溶液和不饱和溶液
1、 在一定的温度下 ，向一定量的溶剂里加入某种溶质，当溶质不能继续溶解时 ，所得到的溶液是饱和溶液;反之为不饱和溶液 。
2 、 饱和溶液和不饱和溶液之间的转换：
饱和溶液转为不饱和溶液
①增加溶质;②蒸发溶剂;③降低温度;
不饱和溶液转为饱和溶液① 增加溶剂;②升高温度;
结晶：已溶解在溶液中的溶质从溶液中以晶体的形式析出的现象 ，叫做结晶。(结晶 和溶解都属于物理变化) 。(结晶方法：蒸发结晶和降温结晶)
三 、物质溶解与温度的关系
⑴酸碱溶于水，放出热量 ，温度上升;如：硫酸、氢氧化钠等 。
⑵绝大多数的盐溶于水 ，吸收热量，温度下降;如：硝酸钾、氯化铵等。
初中化学必背知识点有很多 。
化学是一门研究物质的性质 、组成 、结构、变化 、用途 、制法 ，以及物质变化规律的自然科学 。
化学与工业、农业 、日常生活 、医学、材料等均有十分紧密的联系。如：煤 ，石油和天然气燃烧后产生了二氧化碳等物质 。化学研究的对象涉及物质之间的相互关系，或物质和能量之间的关联 。传统的化学常常都是关于两种物质接触 、变化，即化学反应 ，又或者是一种物质变成另一种物质的过程。
这些变化有时会需要使用电磁波 ，当中电磁波负责激发化学作用。不过有时化学都不一定要关于物质之间的反应 。光谱学研究物质与光之间的关系，而这些关系并不涉及化学反应 。
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